Kāpēc parastos akumulatorus nevar uzlādēt, bet uzlādējamos var – vienkārša atbilde

Pirkstu vai rozā baterijas šķiet tik līdzīgas akumulatoram! Tie paši kontakti un korpuss, iekšā elektrolīts, šķidrums, kas kalpo kā uzlādes avots. Kāda atšķirība? Kāpēc parastos akumulatorus nevar uzlādēt? Noslēpums ir ķīmiskajā sastāvā.

Baterija un akumulators - vispārīgi

Tātad, vispārējā ierīce ir skaidra: traukā ielej šķidrumu, apakšā tiek ievietots elements, kas bagāts ar negatīvām daļiņām, un pretējā galā ir novietots pozitīvi lādēts elements. Elektroni vēlas ieņemt “pozitīvās” vietas, bet reakcija plūst vāji - līdz kontakti ir savienoti. Tiklīdz ķēde tiek aizvērta (t.i., baterijas/akumulators tiek novietots uz kontaktiem kādā ierīcē vai vienkārši savienots ar vadiem ar spuldzi), reakcija kļūst intensīva. Negatīvās daļiņas steidzas uz anodu un pielīp pie tā. Teorētiski reakcija ilgst, līdz tiek izsmelts viss negatīvo daļiņu krājums.

Jūsu zināšanai
Praksē, īpaši lētos akumulatoros, reakcija apstājas daudz agrāk. Elementi ir pārklāti ar sāļu un oksīdu slāni un izolēti.

Atšķirības

Darbības princips ir vienāds gan baterijām, gan akumulatoriem. Kādas tad ir atšķirības? Šķidruma un katoda un anoda materiālu sastāvā.

Baterijas parasti ir sārmainās, un to baterijas bieži izšķīst elektronu apmaiņas laikā. Tātad ķīmiskais process baterijās ir neatgriezenisks.Baterijās tiek izmantoti materiāli, kas ļauj atjaunot katodu un anodu, izmantojot reverso strāvu, tas ir, mainot plusu un mīnusu.

No kurienes radās ideja uzlādēt akumulatorus?

Šī ideja nav tik absurda, kā varētu šķist. Jā, ja cinka katods ir izšķīdis, mēģināt to atdzīvināt ir stulbi. Bet! Lēti akumulatori pārstāj darboties oksīdu dēļ, un ķīmiskais resurss paliek nepilnīgi izsmelts. Tātad šeit tas ir. Padomju zinātnieki arī atklāja, ka, ja izolētu akumulatoru caurdur ar spēcīgu strāvu, “garozas” aizlido, kontakti tiek notīrīti un reakcija atsākas.

Piezīme
Pirkstu/mazā pirksta bateriju ietilpība ir aptuveni vienāda neatkarīgi no izmaksām. Kāpēc lētie izpērk ātrāk? Jo to kontakti un jonu šķīdums ir izgatavoti no vienkāršākiem materiāliem.

Kā uzlādēt: divi eksperimenti

Nav iespējams uzlādēt akumulatorus – zinātnieki cīnījās, lai iztīrītu oksīdus no kontaktiem, neizjaucot akumulatoru. Reakciju nevar mainīt. Bet, lai veiktu šo eksperimentu, ir nepieciešams īpašs aprīkojums, un to nevajadzētu darīt mājās.

Ko darīt, ja ievietojat akumulatoru akumulatora lādētājā? Žurnāls purity-lv.htgetrid.com stingri iesaka to nedarīt: pastāv liels sprādziena risks.

Kāpēc tas eksplodē

Būtībā problēma ir sārmi. Ja caur to laižat pretējo strāvu, tā sāks uzkarst, izdalot gāzi. Un BOOM! Sārms un tā reakcijas produkti izkliedēsies pa telpu, un ķermeņa lauskas viegli apdegs un savainos rokas un seju.

Bet viņi to parādīja vietnē YouTube!

Patiešām, tālāk YouTube Ir video, kuros tiek uzlādētas baterijas. Būtībā tas ir veids, kā nedaudz pagarināt akumulatora darbības laiku, nekas vairāk.

Kā tas tiek darīts:

1. Akumulators tiek ievietots lādētājā apmēram 15 minūtes.
2. Stingri uzraugiet temperatūru. Tiklīdz akumulators ir uzsilis līdz 40 grādiem (to var aptaustīt ar plaukstu, lai vēsais korpuss kļuvis silts) - izkāpiet no ierīces.

Ar šo “reanimāciju” pietiek, lai akumulators darbotos vēl 5-10 minūtes. Daudz vienkāršāk un drošāk ir doties uz veikalu un iegādāties jaunas baterijas.

Metode ir efektīva ar lētiem elementiem, bet ne ar dārgiem. Kāpēc? Jo pēdējie izmanto kvalitatīvākus materiālus, un elektroni netiek bloķēti ar oksīdiem, bet tiek patērēti līdz galam, un tos nevarēs izvilkt atpakaļ no anoda. Ja tas būtu iespējams, šūnu sauktu par akumulatoru.

Apkoposim. Nav jēgas uzlādēt akumulatorus, īpaši dārgus - vieglāk ir iegādāties jaunus. Un drošāk. Ja jums ir bažas par vidi un taupīšanu, iztērējiet noteiktu summu vienreiz un iegādājieties divus akumulatoru komplektus un lādētāju. Šis komplekts jums kalpos daudzus gadus, tāpēc aizmirsīsiet padomāt par akumulatoriem un to iegādi, īpaši par uzlādi.